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南昌氨水的質(zhì)量指標(biāo)

目標(biāo)稱號(hào)優(yōu)等品 一等品 　　外觀 無色通明或微帶黃色液體 　　色度/號(hào)≤ 80 80 　　氨(NH3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%≥ 25 20 　　殘?jiān)?(g/L)≤ 0.3 0.3
蒸發(fā)性
　　南昌氨水易蒸發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置工夫延伸而添加蒸發(fā)率，且隨濃度的增大蒸發(fā)量添加。
腐蝕性
　　南昌氨水有的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性愈加嚴(yán)峻。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有腐蝕作用。
弱堿性
　　南昌氨水中存在以下化學(xué)平衡： 　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O 　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 　　因而一小部分氨分子與水反響而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。 　　氨水具有堿的通性： 　?、倌苁篃o色酚酞試液變赤色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫝嗌镌嚰堊兯{(lán)。試驗(yàn)室中常用此法查驗(yàn)NH3的存在。 　?、谀芘c酸反響，生成銨鹽。濃氨水與蒸發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)發(fā)作白煙。 　　NH3+HCl=NH4Cl (白煙) 　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 　　而遇不蒸發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此表象。試驗(yàn)室中可用此法查驗(yàn)NH3或氨水的存在。 　　工業(yè)上，使用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，避免污染環(huán)境。 　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O 　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不穩(wěn)定性
　　一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分化而生成氨和水。 　　NH3·H2O=NH3↑+H2O 　　試驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其設(shè)備與操作簡(jiǎn)潔，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”試驗(yàn)作用更佳。 　　由于氨水具有蒸發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉積性
　　氨水是很好的沉積劑，它能與多種金屬離子反響，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如： 　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 　　生成的Al(OH)3沉積微溶于過量氨水。 　　Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 　　生成的白色沉積易被氧化生成紅褐色沉積 　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色） 　　使用此性質(zhì)，試驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層掩蓋)等。
絡(luò)合性
　　氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)作絡(luò)合反響，當(dāng)氨水少數(shù)時(shí)，發(fā)作不溶性弱堿，當(dāng)氨水過量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。 　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 　　試驗(yàn)室頂用此反響制造銀氨溶液。 　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 　　可用此反響來辨別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色) +2OH-+4H2O
還原性
　　氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)作反響： 　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 　　也可與KMnO4反響。